元素的外层电子排布是化学中一个重要的概念，理解外层电子的排布有助于解释元素的化学性质和反应规律。外层电子排布遵循一定的规则，以下是几个基本的排布规律。
原子中电子围绕原子核分布在不同的能级和子能级上。能级（n）表示电子距离原子核的远近，每个能级包含若干个子能级，分别用字母s、p、d、f表示。
元素外层电子的排布遵循以下几个重要原则：
电子会优先占据能量最低的轨道。这意味着，电子首先填充能量较低的轨道，直到填满为止。
在同一能级内，电子会先单独占据每个轨道，并且它们的自旋方向相同，直到所有轨道都有一个电子后，才开始配对。这个规则帮助减少电子之间的排斥力。
同一轨道上不能有两个电子具有相同的量子数。每个轨道只能容纳两个电子，而且它们的自旋必须相反。
电子会尽可能地填充使得原子达到最低能量状态。最稳定的电子排布通常是最外层电子数接近满电子层的配置，例如稀有气体的电子配置。
氢原子只有一个电子，它的电子排布是：
1s¹
氦原子有两个电子，它的电子排布是：
1s²
氧原子有八个电子，电子排布为：
1s² 2s² 2p⁴
钠原子有十一颗电子，电子排布为：
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
钙原子有二十颗电子，电子排布为：
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
外层电子的排布决定了元素的化学性质。比如：
外层电子的排布不仅决定了元素的化学行为，还帮助我们理解原子结构的形成规律。通过掌握电子排布的基本规则，能够预测元素的反应趋势和与其他元素的相互作用。